Какой рН у натурального мыла?

Эту статью я хочу начать с сообщения, на которое наткнулся в Интернете. Девушка рассуждает о натуральном мыле и убеждает всех, что нормально сваренное мыло должно иметь рН 7-7,5.

Сразу скажу – это не так. Правильно сваренное натуральное мыло имеет рН от 9,0 до 9,5 (точное значение зависит от набора растительных масел, которые брались для омыления, от того, насколько точно выдержано соотношение масла : щелочь в процессе омыления и ряда иных факторов).

Собственно на этом можно было бы поставить точку. Но тем, кто не забыл школьный курс химии за 10-й класс, предлагаю вместе со мной решить простую задачку: определить pH 5%-ного водного раствора нежного кастильского мыла (олеата натрия C₁₈H₃₃O₂Na). Раствор примерно такой концентрации образуется у нас на руках, когда мы размыливаем кусочек мыла в своих ладонях.

Решить и убедиться, что рН мыла и его растворов определяется природой вещества и законами химии.

Начнем с того, что при растворении в воде мыло, а в нашем случае - это олеат натрия, распадается на ионы:

C₁₈H₃₃O₂Na = C₁₈H₃₅O₂^-  +  Na⁺     (1)

Олеиновая кислота – очень слабая кислота. Она весьма неохотно распадается на ионы, поэтому ион олеиновой кислоты всячески стремиться превратиться обратно в «цельную», или, как говорят химики,– недиссоциированную кислоту. Для этого он отбирает недостающий ион Н⁺ у воды, в результате чего в растворе устанавливается равновесие:

C₁₈H₃₃O₂^-  + Н₂О  = C₁₈H₃₅O₂Н  + ОН^-     (2)

Но что мы видим? В растворе появились ионы ОН^-. Те самые, которые сообщают раствору щелочной характер.

Определим концентрацию этих ионов. Не будем вдаваться в подробности, ограничимся конечной формулой, которая позволяет расчитать их концентрацию в растворе:

где:

К_в – ионное произведение воды; 

К_к – константа диссоциации олеиновой кислоты;

C_M – молярная концентрация раствора олеата натрия.

Находим в химических справочниках, что ионное произведение воды (К_в) равно 10^-14, константа диссоциации олеиновой кислоты (К_к) равна 1,5*10^-5 и расчитываем молярную концентрацию раствора олеата натрия (C_M), которая для 5%-ного раствора равна 0,163 моль/л.

Подставляем эти значения в формулу и расчитываем концентрацию гидрокcид-ионов [ОН^-] в растворе:

[OH^-] = 1,04*10^-5.

Вспоминаем, что произведение концентраций ионов Н⁺ и OH^- есть величина постоянная

[H⁺][OH^-] = 10^-14,

что позволяет легко расчитать концентрацию ионов водорода в растворе:

[H⁺] = 9,59*10^-10.

Вычисляем pH по формуле pH = – lg[H⁺]. Получаем значение 9,02 или, округленно, 9,0. Вот и все.

Итак, рН 5%-ного водного раствора натурального оливкового мыла составляет 9,0.

Обратите внимание: это значение определяется природой вещества и законами химии. И никак не зависит от таланта мастера, изготавливающего мыло. Мало зависит рН мыла и от добавок: растительных и эфирных масел, восков, глицерина и тому подобных, так как они лишь незначительно влияют на равновесие в формуле (2), которое определяет рН мыльного раствора.

Поэтому, если вы хотите узнать, натуральное мыло Вам продают или нет, задайте продавцу только один вопрос: какой рН у вашего мыла? Если вам назовут цифру, заметно отличающуюся от 9,0, знайте: вам предлагают не натуральное мыло, а, скорее всего, полусинтетическое мыло из мыльной основы или полностью синтетическое мыло (синдет). Вот последнее может иметь рН и 7,0, и 5,5.

 ^{© ООО «Клеона», 2019. Все права защищены}  

^{Частичное или полное копирование материалов без ссылки на сайт ООО «Клеона» запрещено.}